实验室污水处理系统

实验室污水处理系统

背景技术

随着科学技术的发展，化学实验室的数量越来越多。实验室其实 是一类典型的污染源，尤其是中心城区、居民区的实验室对周围环境 的危害不可估量。因此，对实验室污水进行处理，实行达标排放迫在 眉睫。但实验室废水有其自身的特殊性质,量少,间断性强,高危害, 成分复杂多变。如果单纯只依靠一种传统的方法，就不能把所有污染 物去除殆尽。又由于传统的连续式处理工艺或者是采用目前传统的 SBR工艺处理的出水水质欠佳，较难达到排放标准，而且占地面积较 大，功耗高，安装难度大，自动化程度低，性能不稳定，运行、维护 费用高。
 

实验室污水处理系统通过优化结构设计的实验室废水综合处理一体化设备，根据实验室废水的水质、水量、处理要求、处理目的等条件确定实验室废水处理工程的处理方式和组合处理工艺，因此具有工艺新、结构紧凑、美观、占地少，投资省、运行费用低、自动化控制程度高、安全耐用、性能可靠等特点。
针对实验室污水怎么处理的问题，我们介绍几种常见的处理方法或技术：
废液中有害物质的处理方法主要是通过物理过程和化学反应等,将有害物回收或分解、转化生成其它无毒或低毒的化合物。下面是一些有害废弃物的处理方法。

1. 含砷废液的处理
三氧化二是剧毒物资,其致死剂量为0.1g。在溶液中的浓度不得超过5×10-5%。处理时可利用硫酸铁在碱性条件下形成氢氧化铁沉淀与砷的化合物共沉淀和吸附作用, 将废水中的砷除去。注意,Fe3+和As3+的摩尔比约为10∶1,pH 值在9左右效果好,充分搅拌后静置过夜,分离沉淀,排放废液。
Fe3++ 3OH-= Fe(0H)3 ↓
As3++ 3OH-= As(0H)3 ↓
可用钼蓝法或二乙基二硫代氨基甲酸银法测定砷的含量。
2.含铬废液的处理
Cr(Ⅵ)有剧毒,在溶液中的浓度不得超过5×10-5%。可在酸性(调pH值为2～3)含铬废液中,加入约10 %的硫酸亚铁溶液, Fe2+能把Cr(Ⅵ) 还原为Cr3+。然后用熟石灰或碱液调溶液的pH 为6~8 (防止pH大于10时Cr(OH)3转变成Cr(OH)4-) ,加热到80℃左右,静置过夜,分离沉淀,排放废液。
Fe2++ 2OH-= Fe(0H)2 ↓
Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3 ↓
Cr3++ 3OH-= Cr(OH)3 ↓
3.含氰化wu废液的处理
氰化wu有剧毒,在溶液中的浓度不得超过1.0×10-4%。我们利用CN-离子的强配位性采用络合法即普鲁士蓝法处理含氰化wu 的废液。先在废液中加入碱液调pH为7.5~10.5,然后加入约10 %的硫酸亚铁溶液,充分搅拌,静置后分离沉淀,排放废液。
Fe2++ 6CN-= [Fe(CN)6]4-
2Fe2++ [Fe(CN)6]4-= Fe2[Fe(CN)6] ↓
4.含汞废液的处理
含汞废液的毒性极大,其低浓度不得超过5.0×10-7% , 若废液经微生物等的作用后会变成毒性更大的有机汞。可用Na2S 把Hg2+转变成HgS ,然后使其与FeS 共沉淀而分离除去。
Hg2+ + S2-= HgS ↓
Fe2++ S2-= FeS ↓
注意: 要防止Na2S 过量生成[ HgS2]2-络离子。可先在含汞废液中加入与Hg2+浓度等摩尔的NaS•9H2O ,经充分搅拌使Hg2+生成难溶的HgS ,再加入1.0×10-3%FeSO4 ,使Fe2+与过量的Na2S生成FeS沉淀,将悬浮的HgS共沉淀。静置后分离沉淀,排放废液。
5.含铅废液的处理
含铅废液的浓度不得超过1.0×10-4%。可用氢氧化物共沉淀法处理。先用碱液调pH值为11,把Pb2+转变成难溶的Pb(OH)2 沉淀,然后加铝盐凝聚剂Al2(SO4)3使生成Al(OH)3沉淀,此时pH值为7-8,即产生Al(OH)3和Pb(OH)2共沉淀。静置澄清后分离沉淀,排放废液。
Pb2++ 2OH-= Pb(OH)2 ↓
Al3++ 3OH-= Al(OH)3 ↓
优点
 结合实验室废水来源多样，处理复杂的特点，采用自动控制系统;它 可以实现对整个水处理系统的监控和管理功能，及时反映处理过程的 运行工况及参数，可以自动调整优化水处理工艺流程，提高运行管理 水平、实现过程自动化、管理信息化，降低运行成本、优化资源， 保障设备长期稳定运行;本装置通过优化的结构设计的实验室废水综 合处理一体化设备，根据实验室废水的水质、水量、处理要求、处理 目的等条件确定实验室废水处理工程的处理方式和组合处理工艺，因 此具有工艺新、结构紧凑、美观、占地少，投资省、运行费用低、自 动化控制程度高、安全耐用、性能可靠等特点。